本文包含：
应用化学基础形考任务1答案
应用化学基础形考任务2答案
应用化学基础形考任务3答案
应用化学基础形考任务4答案
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应用化学基础形考任务1答案
题目1.在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。
A. 随平衡体积而定
B. 与反应式写法相对应
C. 随平衡浓度而变
D. 随平衡压力而变
答案：与反应式写法相对应
题目2.4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。
A. [p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]
B. {[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}
C. {[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}
D. {[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}
答案：{[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}
题目3.可逆反应达到平衡时，（ ）。
A. 反应物和生成物的浓度必相等
B. 加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C. 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D. 逆反应速率和正反应速率相等
答案：逆反应速率和正反应速率相等
题目4.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。
A. 降低温度
B. 增大压力
C. 加入氧气
D. 去掉三氧化硫
答案：降低温度
题目5.下列因素对转化率无影响的是（ ）。
A. 温度
B. 浓度
C. 压力(对气相反应)
D. 催化剂
答案：催化剂
题目6.可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。
A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D. 升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动
答案：达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
题目7.对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。
A. 正逆反应速率均增大
B. 正逆反应速率均减小
C. 正反应速率增大，逆反应速率均减小
D. 正反应速率减小，逆反应速率增大
答案：正逆反应速率均增大
题目8.反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。
A. 0.500mol/L
B. 0.667mol/L
C. 1.50mol/L
D. 2.00mol/L
答案：0.500mol/L
题目9.在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。
A. 1.66×10-4
B. 0.0129
C. 0.1136
D. 1.66×104
答案：1.66×10-4
题目10.对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。
A. 相对误差
B. 绝对偏差
C. 相对偏差
D. 绝对误差
答案：绝对误差
题目11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。
A. 22％
B. 22.4％
C. 22.42％
D. 22.420％
答案：22.42％
题目12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。
A. 增加平行试验的次数
B. 进行对照试验
C. 进行空白试验
D. 进行仪器的校正
答案：增加平行试验的次数
题目13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。
A. 化学计量点
B. 理论变色点
C. 滴定终点
D. 以上说法都可以
答案：滴定终点
题目14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol
A. 72.56％
B. 36.78％
C. 3.69％
D. 7.26％
答案：36.78％
题目15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
A. 9
B. 90
C. 109
D. 190
答案：9
题目16.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A. 1，2
B. 3，4
C. 1，3
D. 2，4
答案：1，3
题目17.常量组分质量分数（ ）。
A. 0.01％～1％
B. 0.1％～1％
C. 大于1％
D. 小于0.01％
答案：大于1％
题目18.影响化学平衡的主要因素是（ ）。
A. 温度
B. 压力
C. 浓度
D. 催化剂
答案：温度；压力；浓度
题目19.反应 ：mA+nBp＝C， △H
A. 可以加快正逆反应的反应速度
B. 可以减小正逆反应的反应速度
C. 平衡将逆向移动
D. 平衡将正向移动
答案：可以加快正逆反应的反应速度；平衡将逆向移动
题目20.基准物质必须具备哪些条件（ ）。
A. 组成恒定并与化学式相符
B. 纯度足够高（达99.9%以上）
C. 性质稳定
D. 有较大的摩尔质量
答案：组成恒定并与化学式相符；纯度足够高（达99.9%以上）；性质稳定；有较大的摩尔质量
题目21.系统误差的减免方法（ ）。
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 校准仪器
D. 分析结果的校正
答案：对照试验；空白试验；校准仪器；分析结果的校正
题目22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。
A. 对B. 错
答案：错
题目23.已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。
A. 对B. 错
答案：错
题目24.精密度高，准确度一定高。
A. 对B. 错
答案：错
题目25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。
A. 对B. 错
答案：错
应用化学基础形考任务2答案
题目1.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（ ）。已知M(H2O2)=34.02 g/mol
A. 0.7441％
B. 1.4882％
C. 0.7515％
D. 1.5031％
答案：0.7441％
题目2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
A. Fe3+
B. I2
C. K2Cr2O7
D. Cu2+
答案：K2Cr2O7
题目3.淀粉是一种（）指示剂。
A. 自身
B. 氧化还原
C. 专属
D. 金属
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